Berikut ini saya sajikan 40 soal pilihan ganda dan 5 soal essay untuk bahan ujian semester 2 kelas XI tetapi hanya dilengkapi jawaban dan tanpa pembahasannya.
Pilihan ganda
1. Larutan Mg(OH)2 0,01 M mempunyai konsentrasi OH- sebesar ….
a. 0,001 M
b. 0,01 M
c. 0,1 M
d. 0,02 M
e. 0,05 M
2. Larutan NH3 0,1 M (Kb = 10-5 mempunyai [OH] sebesar ….
a. 10-1
b. 10-2
c. 10-3
d. 10-4
e. 10-5
3. Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi:
CH3COOH + HNO2⇌ CH3COOH2+ + NO2- adalah ….
a. CH3COOH2+ dan HNO2
b. CH3COOH2+ dan NO2
c. CH3COOH2+ dan CH3COOH
d. CH3COOH dan HNO2
e. CH3COOH dan NO2
4. Larutan NH3 dengan pH = 11 + log 2 (Kb = 10-5) mempunyai konsentrasi sebesar ….
a. 4 x 10-1 M
b. 4 x 10-2 M
c. 2 x 10-2 M
d. 2 x 10-1 M
e. 5 x 10-2 M
5. Bila larutan HCl 0,2 M dapat dinetralkan oleh 20 mL larutan NaOH 0,1 M, maka banyaknya larutan HCl yang diperlukan adalah ….
a. 5 mL
b. 10 mL
c. 20 mL
d. 30 mL
e. 40 mL
6. Di bawah ini yang merupakan larutan kurang dari 7 adalah ….
a. Na2S
b. Mg(OH)2
c. NH4Cl
d. NaOH
e. CH3COONa
7. Definisi asam menurut Bronsted-Lowry adalah ….
a. Donor proton
b. Akseptor proton
c. Melepaskan ion H+ dalam air
d. Akseptor pasangan elektron bebas
e. Donor pasangan elektron bebas
8. Berikut tabel harga Ka asam lemah
| No | Asam | Ka |
| 1 | HP | 1,2 x 10-5 |
| 2 | HQ | 2,3 x 10-8 |
| 3 | HR | 4,6 x 10-6 |
| 4 | HS | 6,8 x 10-5 |
ZMEN-029 https://woof.tube/stream/EnWhJT5XZhyUrutan kekuatan asam berdasarkan tabel tersebut adalah ….
a. HP > HS > HR > HQ
b. HP > HQ > HR > HS
c. HQ > HS > HR > HP
d. HS > HQ > HR > HP
e. HP > HR > HQ > HR
9. Menurut Bronsted-Lowry ion atau molekul yang bersifat amfoter adalah nomor ….
1) H2O
2) NH4+
3) HCO3-
4) PO4-3
a. 1, 2, 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4
e. Semua benar
10. Perhatikan tabel berikut!
| No | Zat | pH |
| 1 | Cairan lambung | 2 |
| 2 | Urine | 6 |
| 3 | Darah | 7 |
| 4 | Sari anggur | 4 |
| 5 | Susu sapi | 8 |
| 6 | Isi susu | 7 |
a. 6,5,4,3,2,1
b. 2,4,6,1,3,5
c. 1,2,3,4,5,6
d. 5,3,6,2,4,1
e. 4,1,5,6,2,3
11. Hasil uji larutan dengan beberapa indikator adalah sebagai berikut.
| Indikator | Trayek pH/Perubahan warna | Larutan |
| Fenolftalein | 8,3-10/Tak berwarna-merah | Tidak berwarna |
| Metil jingga | 2,4-4,0/Merah-kuning | Kuning |
| Metil merah | 4,2-6,3/Merah kuning | Kuning |
| Bromtimol biru | 6,0-7,6/Kuning biru | Biru |
a. 6,0 < pH < 7,6
b. 7,6 < pH < 8,3
c. 8,3 < pH< 10,0
d. 6,3 < pH < 8,3
e. 4,2 < pH < 7
12. Larutan 100mL HCl 0,1M ditritrasi dengan larutan NaOH 0,05M, maka volume larutan NaOH yang diperlukan sebanyak ….
a. 100 mL
b. 200 mL
c. 50 mL
d. 20 mL
e. 10 mL
13. Larutan HCl dicampur dengan larutan Mg, kemungkinan terbesar akan menghasilkan ….
a. Gas O2
b. Gas H2
c. Gas Cl2
d. Gas CO2
e. Tidak bereaksi
14. Untuk menetralkan 11,6 Mg(OH)2 (mr = 58) diperlukan HCl sebanyak …. (mr HCl = 36,5)
a. 12 g
b. 12,6 g
c. 13 g
d. 13,4 g
e. 14, 6 g
15. Dalam 100 mL larutan CH3COOH (Kc = 10-5) dimasukan 50 mL larutan KOH 0,2 M, ternyata dihasilkan larutan penyangga dengan pH = 5, maka molaritas larutan CH3COOH adalah ….
a. 0,1 M
b. 0,2 M
c. 0,3 M
d. 0,4 M
e. 0,5 M
16. Campuran berikut yang merupakan larutan penyangga adalah ….
a. 50 mL CH3COOH 0,2 M + 50 mL NaOH 0,3 M
b. 50 mL HCOOH 0,1 M + 50 mL KOH 0,05 M
c. 50 mL CH3COOH 0,1 M + 200 mL NaOH 0,1 M
d. 50 mL KOH 0,2 M + 50 mL HCl 0,3 M
e. 100 mL NaOH 0,1M + 200 mL HCOOH
17. Bila 100 mL larutan KOH 0,1 M dicampur dengan larutan di bawah ini, yang tidak dapat membentuk larutan penyangga adalah ….
a. 50 mL larutan HCOOH 0,3 M
b. 50 mL larutan HCOOH 0,4 M
c. 100 mL larutan HCOOH 0,15 M
d. 100 mL larutan HCOOH 0,05 M
e. 100 mL larutan HCOOH 0,25 M
18. Dalam 100 mL larutan terlarut 0,1 M NH3 dan 0,2 M NH4Cl (Kb = 2.10-5) pH larutan tersebut adalah ….
a. 8 + log 9
b. 9 + log 8
c. 6 + log 2
d. 9 – log 2
e. 5
19. Ke dalam 300 mL larutan NH3 0,4 M ditambahkan 200 mL larutan NH4Cl 0,06 M (Kb = NH3 = 10-5), pH larutan akan berubah dari ….
a. 3 – log 2 menjadi 4
b. 3+log 2 menjadi 5
c. 11 + log 2 menjadi 4
d. 11 – log 2 menjadi 5
e. 2 – log 3 menjadi 4
20. Sebanyak 100 mL HCCOH 0,3 M (Ka = 10-4) dimasukan 25mL NaOH 1 M. Bila 25 mL larutan campuran tersebut diencerkan menjadi 200 mL, maka pH larutan menjadi ….
a. 5
b. 5 – log 2
c. 9
d. 9 + log 2
e. 6
21. Larutan penyangga yang terdiri dari campuran HCOOH 0,1 M (Ka = 10-5) dan HCOOK 0,1 M memiliki pH = 5, maka perbandingan volume HCOOH dan HCOOK adalah ….
a. 3:1
b. 2:1
c. 1:1
d. 1:2
e. 1:3
22. Garam berikut yang tidak dapat terhidrolisis adalah ….
a. NH4Cl
b. NH4HCOO
c. KCl
d. KCN
e. Na2CO3
23. Diantara garam berikut yang bisa mengalami hidrolisis total adalah ….
a. Na2CO3
b. NaCl
c. NH4Cl
d. (NH4)2CO3
e. Na2SO4
24. Harga pH dari 100 mL larutan CH3COOK 0,4 M (Ka = 10-5) besarnya ….
a. 10
b. 9 + log 2
c. 9 + log 4
d. 5 – log 5
e. 5 + log 2
25. Larutan NH4NO3 0,001M mempunyai Kb NH3 = 10-5, maka pH larutan garam tersebut adalah ….
a. 4,5
b. 3,5
c. 2,5
d. 1,5
e. 1
26. Bila larutan CH3COOH 0,1 M mempunyai pH = 3, maka larutan CH3COONa 0,1 M adalah ….
a. 5
b. 6
c. 7
d. 8
e. 9
27. Sebanyak 25 mL KOH 0,2 M dicampur dengan larutan CH2COOH 0,2 M (Ka = 10-5) dan pH larutan menjadi 9, maka volume asam asetat yang dicampurkan adalah ….
a. 25 mL
b. 50 mL
c. 75 mL
d. 100 mL
e. 125 mL
28. Yang dapat mengalami hidrolisis sebagian adalah nomor ….
1) NaCl
2) NH4NO3
3) (NH4)2SO4
4) K2S
a. 1,2 dan 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4
e. Semua benar
29. Ksp AgCl pada 298 K adalah 1×10-10, maka larutan AgCl sebesar ….
a. 10-4
b. 10-5
c. 10-6
d. 10-7
e. 10-8
30. Kristal Mg(OH)2 dimasukan kedalam larutan dengan pH 12. Kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan tersebut adalah ….
a. 2×10-6
b. 2×10-7
c. 2×10-8
d. 2×10-9
e. 2×10-10
31. Bila kelarutan Ag2S adalah s, maka harga Ksp Ag2S dalam air adalah ….
a. 2s
b. s2
c. 4s2
d. 4s3
e. s3
32. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air sebesar 5×10-4 mol/L sehingga larutan jenuh Mg(OH)2 dalam air memiliki pH ….
a. 12,00
b. 11,00
c. 10,3
d. 9,7
e. 3,7
33. Diketahui Ksp Ag2CO3 = 8×10-12. Kelarutan Ag2CO3 dalam larutan Ag2CrO4 0,1 M adalah ….
a. 2×10-6
b. 2×10-7
c. 2×10-8
d. 2.10-9
e. 2×10-10
34. Garam yang memiliki kelarutan paling kecil adalah ….
a. BaF2 Ksp 1,0×10-6
b. Ba(OH)2 Ksp 5×10-3
c. BaCrO4 Ksp 1,2×10-10
d. BaCO3 Ksp 5,1 x 10-9
e. BaC2O4 Ksp 2,3×10-8
35. Perhatikan tabel berikut!
| No | Koloid | Suspensi |
| 1 | Secara makrooskopis homogen | Heterogen |
| 2 | Ukuran partikel > 100 nm | Ukuran partikel antara 1 – 100 nm |
| 3 | 2 fase | 2 fase |
| 4 | Stabil | Tidak stabil |
| 5 | Tidak dapat disaring dengan penyaring biasa | Dapat disaring |
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
36. Yang merupakan contoh aerosol
1) Asap
2) Cat
3) Debu
4) Santan
a. 1,2 dan 3
b. 1 dan 3
c. 2 dan 4
d. 4
e. Semua benar
37. Penjernihan air merupakan proses ….
a. Kondensasi
b. Adsorpsi
c. Redoks
d. Elektroforesis
e. Peptisasi
38. Berikut ini yang merupakan koloud liofil adalah ….
a. Sol logam dan agar-agar
b. Gelatin dan susu
c. Mayonnaise dan susu
d. Agar-agar dan sol sabun
e. Sol belerang dan sol sulfida
39. Susu adalah sistem dispersi dari ….
a. Cair dalam padat
b. Cair dalam gas
c. Cair dalam cair
d. Padat dalam cair
e. Padat dalam padat
40. Pada prinsip kerja detegen, akan terbentuk sistem koloid berupa ….
a. Sol
b. Aerosol
c. Emulsi
d. Sol padat
e. Buih
Essay
1. Diketahui:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571,7 kJ
C3H4(g) + 4O2(g)→ 3CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = 1,941 kJ
C3H8 + 5O2(g)→ 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -2.220 kJ
Hitung perubahan entalpi untuk reaksi:
C3H4(g) + 2H2(g)→ C3H8(g)
2. Berikut tabel hasil percobaan untuk reaksi
2A(g) + B(g)→ 2AB(g)
| No | [A](M) | [B](M) | Laju reaksi ms-1 |
| 1 | 0,1 | 0,1 | 6 |
| 2 | 0,1 | 0,2 | 12 |
| 3 | 0,2 | 0,1 | 24 |
3. Diketahui larutan 50 mL NH3 0,2M, tentukan:
a. Pereaksi yang tersisa dan jumlahnya
b. pH larutan campuran
4. Selidiki munculnya endapan dari larutan-larutan berikut:
a. NaCl 200 mL 0,01 M dan Pb(NO3)2 0,1 M
b. AgNO3 0,05 M dan NaCl 0,001 M dalam 300 mL air (Ksp AgCl = 10-5)
5. Sebutkan sistem koloid yang termasuk:
a. Sol
b. Emulsi Kunci Jawaban
1. D
2. B
3. C
4. D
5. C
6. B
7. C
8. B
9. c
10. b
11. d
12. e
13. a
14. e
15. b
16. e
17. b
18. b
19. b
20. b
21. c
22. b
23. e
24. b
25. a
26. d
27. a
28. b
29. e
30. e
31. c
32. d
33. b
34. e
35. b
36. c
37. d
38. b
39. e
40. c
1. ΔH = -297,7 kJ
2. a. orde reaksi = 2
b. v = k[A][B]
3. prediksi yang tersisa adalah s mol larutan NH3
pH = 10,5 + log3
4. a. tidak terjadi endapan Qc < ksp
b. terjadi endapan Qc < ksp
5. sol : agar-agar, gelatin, cairan kanji
emulsi: susu, santan, mayonaise.
Loading...
No comments:
Post a Comment